[자연과학]화학experiment(실험) - 르 샤틀리에의 원리
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작성일 23-08-21 20:52
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[자연과학]화학experiment(실험) - 르 샤틀리에의 원리
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[자연과학]화학experiment(실험) - 르 샤틀리에의 원리
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_SLIDE_1_
르 샤틀리에의 원리
(Le Chatelier’s Principle)
_SLIDE_2_
1. 르 샤틀리에의 원리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 change(변화)시킨다면 그 change(변화)를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.2. 가역reaction(반응) - reaction(반응)조건에 따라 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 모두 일어날 수 있는 reaction(반응)
3. 화학평형 - 가역reaction(반응)에서 정reaction(반응)의 속도와 역reaction(반응)의 속도가 같아져 reaction(반응)이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
_SLIDE_4_4. 평형상수(K) - 가역reaction(반응)이 평형을 이루고 있을 때, reaction(반응)물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
aA + bB → cC + dD평형상수의 특징
-…(省略)
실험과제/화학
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설명
다.
이미 평형을 이루고 있는 상태1
평형이동
새로운 평형을 이루고 있는 상태2
조건change(변화)
change(변화)감소
_SLIDE_3_
2. 원리의 적용
(1)용어정리(arrangement)
정reaction(반응)과 역reaction(반응) 화학 reaction(반응)이 가역적으로 진행될 때,왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 reaction(반응)을 정reaction(반응)이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 reaction(반응)을 역reaction(반응)이라고 한다.
