[일반화학實驗2] A+받은 수돗물 중의 염화물 이온 정량 원리+결과+고찰 일반화학實驗
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작성일 23-12-30 00:32
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③ 0.01N 표준액을 ②에 적가한다. ⑤ 3회 반복 후 의 양을 계산한다.
다. 이 Mohr법은 등의 적정에 이용되며, 액성이 거의 중성이어야 하므로 용액이 산성일 때는 로 중화해야 하고, 알칼리성일 경우는 로 중화하여 적정하여야 한다. Mohr법, 파 얀스 법, 볼하아드 법이 있따 이 과정에서는 침전 적정법중 하나인 은 적정법 중 Mohr법을 사용하여 test(실험) 하였다.설명
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실험과제/화학
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5. 수돗물 중의 염화물 이온 정량
1) test(실험) 목적 표준액 를 이용하여 염화 이온과의 침전방응을 통해 수돗물 중 포함 되어있 는 염화 이온을 정량한다. 이 reaction 식은 다음과 같다. 수 돗물에는 염소 이온이 존재한다. ④ 용액의 색이 적갈색으로 변하면 종말점으로 간주하고 사용한 의 양을 기 록한다.
→ ↓ 흰색 침전에서 반
응을 보면 우선 (은 이온)과 수돗물 중의 Cl-가 reaction 하여 흰색 침전을 형성한…(투비컨티뉴드 )
