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[자연과학] [화학실험] 재결정과 거르기

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작성일 24-08-13 22:12

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만약 녹지 않은 고체가 남아있으면 NaOH를 몇 방울 더 가하고, 그래도 녹지 않은 것이 있으면

다. 만약 염기성이 아니면 NaOH를 몇 방울 더 넣어주고 다시 확인한다.

③ 충분히 저어준 후에 pH 지시종이로 용액의 pH가 염기성인가를 확인한다. 한편, 과포화 용액에 용질을 소량 가하면 녹아있던 용질이 침전으로 떨어지므로 더 많은 결정이 생긴다.
용해도에 effect(영향) 을 미치는 요인에는 압력과 온도가 있다 우선, 온도에 마주향하여 만 알아보자.
용해도에 대한 온도의 effect(영향) 을 이해하기 위하여 “르샤틀리에의 원리”…(drop)

① 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바람직하다.

② 온도가 높은 상태에서 포화용액에 가깝게 되도록 적은 양의 용매를 사용하고, 충분히 낮은 온도까지 냉각시켜 재결정을 시키면 회수율을 높일 수 있다 그러나 지나치게 적은 양을 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시켜 순수한 물질을 분리하지 못하는 것에 주의한다.
불포화 용액에 용질을 가하면 녹아들어간다.

2. 核心(핵심) 槪念

용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다 용질의 농도가 포화량에 미치지 못할 때는 용액을 불포화라고 한다.

③ 용액의 식히는 속도록 낮추어서 크기가 충분히 큰 결정이 서서히 만들어지도록 한다. 그리고, 포화용액에 용질을 가하면 더 이상 녹아들어가지 않으며 용질의 농도는 시간에 따라 달라지지 않는다. 한편, 어떤 경우에는 포화량보다 더 많은 양의 용질이 잠정적으로 용액에 녹아있는 경우도 있는데, 이들을 과포화되었다고 한다.

④ 용액을 거의 끓을 때까지 가열한다.

3.4

4. test(실험) 방법

① 벤조산과 아세트 아닐라이드가 혼합된 시료 약 2g 의 무게를 정확히 측정(測定) 하여 비커에 넣고 30ml의 물을 넣는다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다.실험과제/화학
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재결정과 거르기

1. test(실험) 目標(목표)

산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.

② 시료의 50%가 벤조산이라고 생각하고 이를 중화시키는데 필요한 3 M NaOH의 부피를 계산하여 이 양의 1.5배를 시료가 녹아있는 비커에 넣는다. 또한 온도가 높을 때와 낮을 때의 용해도 차이가 회수할 수 있는 물질의 양을 결정하기 때문에 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매일수록 더 바람직하다.

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