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[자연과학] 화학實驗 - 염의 용해도

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작성일 23-09-18 22:46

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고체의 용해도를 구하기 위해서는 용매 100g당 녹는 용질의 최대량을 측정(測定) 하여야하며 두 가지 방법이 있따 한 가지 방법은 용매 일정량에 과량의 용질을 넣은 후 녹지 않은 용질을 걸러서 포화용액을 만든 후 용매를 완전히 증발시켜 남아 잇는 용질의 양을 측정(測定) 하여 용매와 용질의 비로부터 용해도를 구하는 방법이다. 특별히 용매가 물인 경우를 수용액이라고 한다.

⑦ 시험관에 온도계를 꽂은 후 온도를 측정(測定) 한다.

⑪ 가열을 중지하고 시험관을 비커에서 꺼낸 후 용액을 계속 저어주면서 결정이 석

실험과제/화학
[자연과학] 화학實驗 - 염의 용해도

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다.

⑩ KNO3가 완전히 녹을 때까지 용액을 저어준다.)

⑨ 증류수가 담긴 100mL 비커에 시험관을 담그고 85~90˚C가 될 때까지 서서히 가열한다.

③ 클램프를 이용하여 시험관을 스탠드에 고정시킨다.

② 약 8g의 KNO3를 시험관에 넣고 정확한 질량을 잰다.
예를 들…(drop)

Ⅲ. 기구 및 시약

Ⅳ. test(실험) 방법

① 시험관을 50mL 비커에 넣고 시험관과 비커의 질량을 잰다.

⑥ 피펫을 이용하여 5mL의 증류수를 KNO3가 들어 있는 시험관에 넣는다. 녹을 수 있는 최대량의 용질이 녹아있는 용액을 포화용액이라고 한다.

Ⅱ. 원리

소금물과 같이 소금과 물이 균일하게 분포되어 섞인 혼합물을 용액이라고 하며, 물과 같이 녹이는 물질을 용매, 소금과 같이 녹는 물질을 용질이라고 한다.

⑧ 유리 막대로 용액을 저어주면서 온도change(변화)를 observe한다.

⑤ 증류수의 온도를 측정(測定) 한다.

④ 100mL 비커에 약 75mL의 증류수를 넣는다.
일반적으로 고체의 용해도는 온도가 높을수록 커지며 용해도와 온도와의 관계를 그래프로 나타낸 것을 용해도 곡선이라고 한다.
염이란 이온결합 화합물을 일컬으며 염의 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 염(용질)의 최대 질량을 말하며 온도에 따라서 다른 값을 갖는다. (이 反應(반응)이 발열反應(반응)인지 흡열反應(반응)인지를 알아본다. [자연과학] 화학實驗 - 염의 용해도

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화학test(실험) - 염의 용해도

Ⅰ. 목적

온도에 따른 염의 용해도의 change(변화)를 알아보고 용해도 곡선을 그려본다.

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