PEET MEET DEET대비 일반화학下
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작성일 23-02-21 04:14
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Download : 일반화학 노트2★.pdf
2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
PEET MEET DEET대비 일반화학下
(기울기=속도)
- 反應속도= (농도變化(변화)/反應시간, 反應물의 농도變化(변화)는 음수이므로 反應속도는 음수)
a. 전체속도 =A의 속도 =(k1+k2)[A]
저희 스터디그룹에서 만든 자료(資料)로써 화학의 모든 기출(己出) 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
3. 전체 反應이 하나의 단일단계反應일 때
레포트 > 자연과학계열
합격생의 따끈따끈한 자료입니다.
ㆍm: A의 反應차수, n: B의 反應차수
꼭 외워야할 公式(공식), 기출(己出)년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
다.
공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
ㆍm+n=전체 反應차수, 계수 ≠反應차수
(화학평형이므로 계수=反應차수 a=m, b=n)
ex. 단일단계反應인 A->B, A->C의 反應속도상수가 각각 k1, k2일 때, 전체 反應속도는? (P11)
ex. m=2일 때, A의 농도가 두배가 되면 전체속도는 4배 증가
2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다. (k: 속도상수, [ ]: 몰농도 M)
ㆍ 역反應 속도 =
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
ㆍ 정反應 속도 (단위: M/s)
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
설명
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2. 전체 反應中 단일단계反應의 경우 (매커니즘 일부)
Download : 일반화학 노트2★.pdf( 79 )
합격생의 따끈따끈한 자료(資料)입니다.
1. 평형反應일 때
ㆍ 화학 평형(평형反應: 정反應의 속도=역反應의 속도)에서 (K: 평형상수, 단위없음)
● 계수 =反應차수 인 경우 (m, n 구할 필요 없음)
● 反應식 aA + bB -> cC + dD에서
- 反應이 진행되면 反應물의 농도↓ -> 反應속도↓
순서
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
