[자연과학] 일반화학test(실험) - 화학반응속도 구하기
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작성일 23-08-21 01:57
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일정한 부피 속에 들어 있는 反應(반응)에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자간의 충돌이 빈번해질 것이고, 따라서 유효 충돌이 많아지면 활성화 착물이 많아져서 反應(반응) 속도는 빨라질 것이다. 따라서, 反應(반응) 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 反應(반응) 속도가 빨라진다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학反應(반응) 속도의 증가라 할 수 있다
○ 反應(반응)속도와 농도
反應(반응) 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 反應(반응)하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 反應(반응)이 일어난다는 충돌 理論이 지배적이다.
일반적으로 反應(반응)속도는 反應(반응) 물질의 농도에 의존하기 때문…(省略)
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순서
실험과제/화학
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설명
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다.
3. experiment(실험) 理論 및 원리
화학反應(반응)에 effect(영향) 을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다 그 중 反應(반응)물의 농도증가는 反應(반응)물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 反應(반응)물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학反應(반응)속도가 증가하게 되는 것이다.
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1. experiment(실험) 주제
: 화학反應(반응)속도 구하기
2. experiment(실험) 목적
화학 反應(반응) 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 反應(반응) 차수를 experiment(실험)적으로 결정한다.
